Descripción
Nombre Cesio
Símbolo Cs
Peso atómico 132,905
Número atómico 55
Propiedades Electrónicas
Valencia 1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente 2,25
Radio iónico
(estado de oxidación) 1,69 (+1)
Radio atómico 2,67
Estructura atómica [Xe]6s1
Potencial primero
de ionización (eV) 2,25
Propiedades Físicas
Densidad (g/ml) 1,90
Punto de ebullición ºC 690
Punto de fusión ºC 28,7
Masa atómica 132,9054
El cesio fue descubierto por los físicos alemanes Robert Wilhem Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff en 1860; empleando la técnica espectroscópica. Fue aislado por primera vez en 1881, por Sttenberg, mediante la electrólisis del cianuro fundido. Su nombre proviene del latín "caesius" (azul del cielo).
El cesio se obtiene por reducción del hidróxido de cesio a partir de magnesio en polvo, en una corriente de hidrógeno gaseoso. En general, se extrae de un mineral muy escaso, la polucita, cuyo principal yacimiento está en la isla de Elba, así como hay otros en Maine y Dakota del Sur en los Estados Unidos.
Principales características
El más reactivo de los metales alcalinos
Reacciona violentamente con el agua produciendo hidrógeno
Es muy blando
El cesio no es muy abundante en la corteza terrestre, hay sólo 7 partes por millón (ppm). Al igual que el litio y el rubidio, se encuentra como un constituyente de minerales complejos y no en forma de halogenuros relativamente puros, como en el caso del sodio y potasio.
El litio, el rubidio y el cesio con frecuencia se hallan juntos en minerales lepidolíticos como los existentes en Rodesia.
El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos electronegativo y el más reactivo de todos los elementos.
El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal.
El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116º C (-177º F) así como con los halógenos, amoniaco y monóxido de carbono.
En general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta los mismos tipos de reacciones que los otros metales alcalinos, pero es mucho más reactivo.
En sus aplicaciones prácticas, dada su propiedad de emitir electrones al contacto con la luz, es empleado como cátodo en la fabricación de las células fotoeléctricas. También es utilizado, tanto como el litio y el potasio, para extraer totalmente los gases en los tubos de vacío.
El cesio metálico se utiliza en instrumentos espectrográficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección.
Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, como componentes en bulbos de radio y en microquímica.
Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de drogas de arsénico.
El isótopo 137 del cesio, es altamente radiactivo, por lo cual tiene aplicación como trazador con fines industriales y medicinales, actualmente está sustituyendo al cobalto-60 en el tratamiento del cáncer.
Ibañez Perez Jesus Oswaldo 18.353.376
Electronica de los estados solidos
Fuentes:http://www.liceodigital.com/tercero/quimica3/m_alcali.htm
es.geocities.com/quimicavirtualll/cesio.htm
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