Toda la materia está formada a partir de unas unidades
elementales que existen en un número limitado.
estas unidades no pueden serdivididas en partes
más sencillas mediante los métodos físicos o
químicosusuales. en la naturaleza existe 92 elementos
químicos, aunque los físicos hancreado 20 elementos
más mediante procesos que implican reacciones
nucleares.los elementos químicos fueron clasificados
por primera vez por Mendelejevsiguiendo unas pautas
determinadas.
Estos elementos están divididos en tres categorías:
metales, no metales y metaloides, aquí destacaremos
los elementos metálicos yno metálicos.
De los 112 elementos que se conocen, sólo 25 son
no metálicos;su química a diferencia de los no metales,
es muy diversa, a pesar de querepresenta un número
muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para
lossistemas biológicos (O, C, H, N, P y S). En el grup
o de los no metales seincluyen los menos reactivos: los
gases nobles. Las propiedades únicas del H loapartan
del resto de los elementos en la tabla periódica.
Los metales en su mayoría provienen de los minerales.
Losmetales más abundantes en la corteza terrestre
que existen en forma mineralson: aluminio, hierro,
calcio, magnesio, sodio, potasio, titanio, y manganeso.
El agua de mar es una rica fuente de iones metálicos
como Na+, Mg+y Ca+. La obtención del elemento puro
como el hierro,aluminio, entre otros se logra mediante
procesos metalúrgicos.
A continuación se desarrollaran algunos aspectos
importantesque engloban los elementos químicos:
metales y no metales.
Metales
La mayor parte de los elementos metálicos exhibe
el lustrebrillante que asociamos a los metales.
Los metales conducen el calor y laelectricidad,
son maleables (se pueden golpear para formar
láminas delgadas) ydúctiles (se pueden estirar para
formar alambres). Todos son sólidos atemperatura
ambiente con excepción del mercurio
(punto de fusión =-39 ºC),que es un líquido.
Dos metales se funden ligeramente arriba de la
temperaturaambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio
a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchosmetales se
funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el
cromo se funde a1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización
bajas ypor tanto se oxidan (pierden electrones)
cuando sufren reacciones químicas. Losmetales
comunes tienen una relativa facilidad de oxidación.
Muchos metales seoxidan con diversas sustancias
comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación
derecipientes, conducción del calor y la electricidad.
Muchos de los iones metálicoscumplen funciones
biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio,
sodio,potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto,
molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,....
NO METALES
Los no metales varían mucho ensu apariencia no
son lustrosos y por lo general son malos
conductores del calory la electricidad. Sus puntos
de fusión son más bajos que los de los metales
(aunque el diamante, una forma de carbono, se
funde a 3570 ºC). Varios nometales existen en
condiciones ordinarias como moléculas diatómicas.
En estalista están incluidos cinco gases (H2, N2,
02,F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil(I2).
El resto de los no metales son sólidos que pueden
ser duroscomo el diamante o blandos como el azufre.
Al contrario de los metales,son muy frágiles y no
pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran
en los tres estados de la materia a temperatura ambiente:
son gases (como el oxígeno),líquidos (bromo) y sólidos
(como el carbono). No tienen brillo metálico y noreflejan la
luz. Muchos no metales se encuentran en todos los
seres vivos:carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,
fósforo y azufre en cantidadesimportantes. Otros son
oligoelementos: flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.
Comparación DE LOS METALES Y NO METALES
| Metales | no metales |
| Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles Buenos conductores del calor y la electricidad Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos. | No tienen lustre; diversos colores. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Malos conductores del calor y la electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. |
* Excepto hidrógeno y helio
LOCALIZACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
Metales
Corresponde a los elementossituados a la izquierda
y centro de la TablaPeriódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno)
al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que,
aproximadamente,pasa por encima de Aluminio (Grupo 13),
Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo15) y Polonio
(Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos
grupos elcarácter metálico).
No Metales
Los no metales son los elementossituados a la derecha
en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada
delos grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos.
de número atómico, los elementos pueden agruparse,
por elparecido de sus propiedades, en 18 familias o
grupos (columnas verticales).Desde el punto de vista
electrónico, los elementos de una familia poseen
lamisma configuraciónelectrónica en la última capa,
aunquedifieren en el número de capas (periodos).
Los grupos o familias son 18 y secorresponden con
las columnas de la Tabla Periódica.
ESTADO FÍSICO DE LOS NO METALES MÁSIMPORTANTE
Grupo 1 A: Hidrógeno
Grupo4A: Carbono
Grupo5A: Nitrógeno,fósforo
Grupo6A: Oxígeno,azufre,
Grupo7A: Flúor,cloro,bromo,yodo.
Hidrógeno
Es un gas incoloro, inodoro e insípido.Poco
soluble en agua (2,5 volúmenes/%): la molécula de hidrógeno
es muyapolar. Se absorbe muy bien por los metales: el
paladioabsorbe hasta 850 veces su volumen de hidrógeno.
El hidrógeno gas difunde fácilmentea través de los metales y
del cuarzo. Es relativamente inerte, pero con unligero aporte
energético se disocia y el hidrógeno monoatómico resultante
esmuy reactivo: con el oxígenolo hace de forma explosiva y
llama azul pálida. Reacciona con otros muchoselementos:
metales alcalinos,alcalinotérreos(excepto berilio),algunos
metales del grupo d para formar hidruros metálicos; con
los del grupodel nitrógenoforma amoníaco, fosfina; con l
os halógenosforma los halogenuros de hidrógeno.
Carbono
El carbono es un no metal inodoroe insípido, Es
insoluble en la mayoría de los disolventes.
Se encuentra en lanaturaleza en cuatro formas
alotrópicas: nanotubos,fullerenos,grafitoy diamante.
El diamante es uno de los materiales más duros
(10 en laescala de Mohs), aunque es quebradizo.
Es incoloro. Su conductividad térmica esalta. No
conduce la corriente. Es insoluble en disolventes líquidos.
El grafito es muy blando y quebradizo, de tacto
resbaladizo.Su color va del gris mate al acerado.
es la forma más abundante. Es insolubleen disolventes
líquidos. Los fullerenos son nuevas formas sólidas
de un númerofinito de átomos de carbono.
Realmente es la única forma de carbono puro.
Los nanotubos son materiales frágiles, dependiendo
de laestructura unos pueden conducir la corriente
como los metales y otros no;semiconductor o metal
según la geometría. Tienen un alta conductividad
térmicaa lo largo del tubo y muy baja en dirección
perpendicular.
Nitrógeno
A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro
e insípido,no combustible, diamagnético, en estado
líquido también es incoloro e inodoroy se parece al
agua. El nitrógeno sólido es incoloro y presenta dos
formasalotrópicas.
Fósforo
Hay por lo menos 6 clases de fósforo (alótropos);
los másimportantes son: blanco (o amarillo), rojo,
negro y violeta.
El fósforo ordinario es un sólidoblanco céreo; cuando
es puro es incoloro y transparente. En corte
recienteparece amarillento. Es insoluble en agua
y soluble en disulfuro de carbono.Arde
espontáneamente en el aire con llama blanco-amarillenta,
produciendovapores blancos de pentaóxido de difósforo(P2O5).
El fósforo blanco es un aislante. Brilla en la oscuridad
alaire debido a la transformación del P2O3 de su superficieen
P2O5, más estable.
El fósforo rojo, es insoluble en agua. Por encima de
700ºCaparece la forma P2, es muy venenoso.
El fósforo violeta (color rojo-violeta) no es una
formaimportante. Tiene una estructura en capas.
No es venenoso.
El fósforo negro tiene un colorgris oscuro con
brillo metálico. Es escamoso como el grafitoy,
como éste, conduce la corriente y el calor.
Oxigeno
El oxígeno es el elemento más abundante de la
corteza:50,3% en peso (incluyendo agua y atmósfera).
El O2 es la forma alotrópicamás abundante del oxígeno.
El oxígeno es incoloro, inodoro e insípido. Enestado líquido
y sólido es azul pálido y fuertemente paramagnético.
Lasolubilidad en agua disminuye con el aumento de la
temperatura.
El ozono (O3) (la otra forma alotrópica del oxígeno).Es
un gas diamagnético azulado, de olor característico (el
que se percibedespués de las tormentas con importante
aparato eléctrico). Es débilmentesoluble en agua. En e
stado líquido es azul oscuro y en estado sólido
esvioleta oscuro.
Azufre
El azufre es un sólido amarillo pálido, inodoro, frágil,
insoluble en agua y soluble en disulfuro de carbono.
En todos los estados, elazufre elemental se presenta
en varias formas alotrópicas o modificaciones;
éstaspresentan una multitud de formas confusas cuyas
relaciones no están todavíacompletamente aclaradas.
La flor de azufre es un polvo fino amarillo que se forma
enlas superficies frías en contacto con vapor de azufre.
El azufre es un malconductor del calor y de la electricidad.
Flúor
Es un gas corrosivo amarilloclaro (incoloro en finas capas),
venenoso y de olor penetrante. Es inflamable yel fuego no
hay forma de apagarse. El flúor es el más electronegativo y
reactivo de todos los elementos. Si están finamente divididos,
metales,vidrios, cerámicas, carbonoe incluso agua y
amoníaco, arden con el flúor con llama brillante.
Consustancias orgánicas las reacciones son muy violentas.
Cloro
Es un gas amarillo-verdoso deolor asfixiante, muy tóxico.
Es muy activo y reacciona directamente con lamayoría de
los elementos (excepto nitrógeno,oxígenoy carbono).En
algunos casos (hidrógeno)la reacción es lenta en la oscuridad
o a temperatura ambiente, pero enpresencia de luz
(reacción fotoquímica) o por encima de 250 ºC se da de
modoexplosivo. Húmedo ataca a todos los metales (excepto
tántalo)dando cloruros. Sustituye fácilmente al hidrógeno en
las combinacioneshidrocarbonadas mediante reacciones
muy vigorosas. Es soluble en agua.
Bromo
Es el único no metal líquido. De color rojo oscuro, pesado
(cinco veces más denso que el aire), fluido, que se
volatiliza fácilmente atemperatura ambiente, produciendo
un vapor rojo de olor muy desagradable, queasemeja al cloro.
En estado sólido es rojo oscuro, y al disminuir latemperatura
su color se va aclarando hasta anaranjado rojizo. En estado
gaseosoes color naranja a marrón oscuro, persistiendo las
moléculas diatómicas hastalos 1500ºC.
Yodo
Es un sólido cristalino,escamoso, de color negro violeta, de
brillo metálico, que sublima a temperaturaambiente a gas
azul-violeta con olor irritante. El iodo presenta algunas
propiedades metálicas. Forma compuestos con muchos
elementos (excepto gasesnobles, azufrey selenio),aunque
es menos activo que los otros halógenos,que lo desplazan
de los yoduros. Es un oxidante moderado. En estado
líquido esmarrón.
DE LOS NO METALES EN FUNCIÓN DE SU
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
| Elemento | Electronegatividad | Valencia | Tipo de enlace según su configuración electrónica |
| Hidrógeno (H) | 2.1 | 1 | 1s1 Enlace covalente e iónico |
| Carbono (C) | 2.5 | 2-4 | 1s22s2p2 Enlace covalente |
| Nitrógeno (N) | 3 | 3-5 | 1s22s2p3 Enlace covalente |
| Fósforo (P) | 2.1 | 3-5 | 1s22s2p63s2p3 Enlace covalente |
| Oxígeno (O) | 3.5 | 2 | 1s22s2p4 Enlace covalente |
| Azufre (S) | 2.5 | 2-4-6 | 1s22s2p63s2p4 Enlace covalente |
| Selenio (Se) | 2.4 | 2-4-6 | 1s22s2p63s2p6d104s2p4 Enlace covalente |
| Flúor (F) | 4 | 1 | 1s22s2p5 , Enlace covalente |
| Cloro (Cl) | 3 | 1-3-5-7 | 1s22s2p63s2p5 Enlace covalente |
| Bromo (Br) | 2.8 | 1-3-5-7 | 1s22s2p63s2p6d104s2p5 Enlace covalente |
| Yodo (I) | 2.5 | 1-3-5-7 | 1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p5 Enlace covalente |
| Helio (He) * | - | 0 | 1s2 No hay enlace |
| Neón (Ne) * | - | 0 | 1s22s2p6 No hay enlace |
| Argón (Ar) * | - | 0 | 1s22s2p63s2p6 No hay enlace |
| Criptón (Kr) * | - | 0 | 1s22s2p63s2p6d104s2p6 No hay enlace |
| Xenón (Xe) * | - | 0 | 1s22s2p63s2p6d104s2p6d105s2p6 No hay enlace |
| Radón (Rn) * | - | 0 | 1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p6 No hay enlace |
*Gases nobles, no se incluye en la escala deelectronegatividad.
Configuración electrónica:
7º nivel
6º nivel
5º nivel
4º nivel
3º nivel
2º nivel
1º nivel
Cloro: con 17 electrones,
17Cl: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p5
1º nivel: 2 electrones 2º nivel: 8 electrones
3º nivel: 7 electrones
REACCIÓN DE LOS METALES Y SUS
COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES
Algunas reacciones de los metales del grupo IA
| Reacción | Notas |
| 4M + O2 2M2O | O2 limitado |
| 4Li + O2 2Li2O | Exceso de O2 (oxido de litio) |
| 2Na + O2 Na2O2 | (peróxido de sodio) |
| M + O2 MO2 | M = K, Rb, Cs; exceso de O2 Superóxidos) |
| 2M + H2 2MH | Metales fundidos |
| 6Li + N2 2Li3N | A alta temperatura |
| 2M + X2 2MX | X = halógeno (grupo VII A) |
| 2M + S M2S | También con Se, Te, del grupo VI A |
| 12M + P4 4M3P | También con As, Sb, del grupo VA |
| 2M + 2H2O 2MOH + H2 | K, Rb y Cs reaccionan exploxivamente |
| 2M + 2NH3 2MNH2 + H2 | Con NH3(l) en presencia de catalizador; con NH3(g) a alta temperatura (las disoluciones también contienen M+ + e- solvatados) |
El sodio (Na):
Oxido de Sodio:
4Na + O2 2Na2O
Peróxido de sodio:
2Na(s) + O2 (g) Na2O2(s)
Hidruro de sodio:
2Na + H2 2NaH
Cloruro de sodio:
2Na + Cl2 2NaCl
Sulfuro sódico:
2Na + S Na2S
Fosfuro de sodio:
12Na + P4 4Na3P
Hidróxido de sodio:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Amina de sodio:
2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2
Compuestos más importantes:
Sodio (Na):
NaCl La sal común (alimentación, y materia prima
paraobtener sodio y el resto de los compuestos),
el Na2CO3(base), NaHCO3 (base, alimentación),
NaOH (base fuerte, usada en lafabricación de jabones,
colorantes, celulosa, detergentes, seda artificial,industria
del vidrio), nitrato de chile (NaNO3) (fertilizantenitrogenado),
fosfatos di y trisódicos (Na2HPO4 y Na3PO4)(abonos),
tiosulfato sódico (Na2S2O3.5H2O)(blanqueante, fotografía)
y bórax (Na2B4O7.10H2O)(blanqueo), peróxido de sodio
(Na2O2) (detergentes yblanqueantes).
Litio (Li):
LiCl (cloruro de litio) es uno delos materiales más
higroscópicos que se conocen y, junto con el LiBr
(bromurode litio) se emplea en sistemas de aire
acondicionado y desecadores, el LiI(yoduro de litio)
preparado con 6-Li sirve de detector de neutrones
según lareacción anterior, el estearato de litio se emplea
como lubricante de altastemperaturas.el peróxido
se emplea en aparatos respiratorios de ciclocerrado.
el LiH (hidruro de litio) es un combustible de cohetes
el LiClO4 (percloratode litio) se emplea como portador
de oxígenoen combustibles de cohetes, el LiOH
(hidróxido de litio) es una base fuerte quese utiliza para
purificar el aire (submarinos, etc.) ya que 1 gramo de
hidróxidoconsume 0,51 gramos de CO2, el LiCO3
(carbonato de litio)en pequeñas dosis parece efectivo
en el tratamiento de síndromesmaniacodepresivos.
Potasio (K):
KNO3 (nitrato de sodio) comúnmente conocido
comonitro o salitre, se usa como fertilizante
potásico y nitrogenado. Entre susaplicaciones
(en muchas puede ser sustituido por sodio
más barato y abundante).
Algunas reacciones de los metales del grupo IIA:
| Reacción | Notas |
| 2M + O2 2MO | Muy exotermico (excepto Be) |
| Ba + O2 BaO2 | Casi exclusivamente |
| M + H2 MH2 | M = Ca, Sr, Ba, a altas temperaturas |
| 3M + N2 M3N2 | A altas temperaturas |
| 6M + P4 2M3P2 | A altas temperaturas |
| + X2 MX2 | X = halógeno (grupo VII A) |
| M + S MS | También con Se, Te, del grupo VI A |
| M + 2H2O M(OH) 2 + H2 | M = Ca, Sr, Ba, a 25ºC Mg da MgO a altas temperaturas |
| M + 2NH3 2M(NH2) 2 + H2 | M = Ca, Sr, Ba, en NH3(l) en presencia de catalizador; NH3(g) con calor. |
| 3M + 2NH3(g) M3N2 + 3H2 | A altas temperaturas |
| Be + 2OH-+ 2H2O Be(OH) 2-4+ H2 | Sólo con Be |
Compuestos más importantes:
Calcio (Ca):
CaO, (óxido de calcio) la cal,utilizada en la obtención
del cemento, metalurgia (hierro), Ca(OH)2
(hidróxido de calcio) cal apagada, base barata con
incontables usos, CaSO4(sulfato de calcio) Su forma
hidratada (CaSO4.2H2O) es elyeso, el carburo de calcio
CaC2 empleado en la fabricación deacetileno, cianamida
y desazufrado del acero;la cianamida Ca(CN)2 es un
fertilizante nitrogenado, CaCl2 clorurode calcio, muy
higroscópico, empleado en mezclas frigoríficas,
desecante,aglomerante de arena, aditivo de cemento,
hidroxiapatito (Ca5(PO4)3OH,esmalte de los dientes.
Magnesio:
Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) leche demagnesia;
antiácido estomacal y laxante, MgCl2 (cloruro de
magnesio)fundido, es buen conductor de la corriente,
MgSO4 (sulfato demagnesio) se emplea en la industria
textil, papelera, como laxante y como abono.MgCO3
(magnesita) obtención de aislantes, vidrios y cerámica.
Bario:
BaSO4 (Sulfato de Bario) Se usa en pinturas(blanco
permanente), goma, papel, cristal. Perforación de
petróleo y gas,Ba(OH)2 (hidróxido de Bario) y BaO2
(óxido de bario) seemplea como desecante.
El BaCO3 (carbonato de bario) se ha usado como
El BaCO3 (carbonato de bario) se ha usado como
raticida El nitrato yclorato para dar colores en pirotecnia.
Metalurgia
La metalurgia es la ciencia y la tecnología de la
extracciónde metales de sus fuentes naturales y de
su preparación para usos prácticos.La metalurgia implica
varios pasos: (1) explotación de las minas, (2)concentración
de la mena o su preparación por algún otro medio para
eltratamiento posterior, (3) reducción del mineral para
obtener el metal libre,(4) refinación o purificación del metal,
y (5) mezclado del metal con otroselementos para modificar
sus propiedades. Este último proceso produce unaaleación,
es decir, un material metálico compuesto de dos o más elementos.
Después de su extracción de la mina, por lo general la
menase tritura, se muele y luego se trata para concentrar
el metal deseado. La etapade concentración se apoya en
las diferencias de propiedades entre el mineral yel material
indeseable que lo acompaña, que se conoce como ganga.
Por ejemplo,los gambusinos buscadores de oro usaban una
batea para enjuagar la ganga ysepararla de las pepitas de
oro, más densas. Otro ejemplo es la magnetita, unmineral de
hierro que se puede concentrar moviendo la mena finamente
molidasobre una banda transportadora que pasa por una serie
de imanes. El mineral dehierro es magnético (es atraído por
un imán), no así la ganga que lo acompaña.
Pirometalurgia del hierro
La operación pirometalúrgica más importante es la
reduccióndel hierro. Éste está presente en muchos
minerales, pero las fuentes másimportantes son los
minerales de óxidos de hierro: hematita, Fe203.y
magnetita, Fe304. La reducción de estos óxidos selleva a
cabo en un alto horno como el que se ilustra en la figura.
Un alto hornoes un reactor químico muy grande capaz de
operar de manera continua. Los hornosmayores tienen más
de 60 m de altura y 14 m de ancho. Cuando operan a plena
capacidad, producen hasta 10,000 toneladas de hierro al día.
El alto horno secarga por la parte superior con una mezcla de
mena de hierro, coque y piedracaliza. El coque es hulla que
ha sido calentada en ausencia de aire paraexpulsar los
componentes volátiles; contiene alrededor de 85 a 90 por
ciento decarbono. El coque sirve como combustible que
produce calor a medida que se quemaen la parte baja
del horno. Este material es también la fuente de los
gasesreductores CO y H2. La piedra caliza, CaC03,
sirve comofuente del óxido básico en la formación de escoria.
El aire, que entra en elalto horno por el fondo después de un
precalentamiento, es también una materiaprima importante,
pues se requiere para la combustión del coque.
La producciónde 1 Kg. de hierro crudo, llamado hierro
de arrabio, requiere aproximadamente 2Kg. de mena,
1 Kg. de coque, 0.3 Kg. de piedra caliza y 1.5 Kg. de aire.
En el horno, el oxígeno reacciona con el carbono del
coquepara formar monóxido de carbono:
2C(s) + 02 (g) 2CO(g) DH = -221 kJ
El vapor de agua presente en el aire también reacciona
conel carbono:
C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) DH = + 131 kJ
Observe que la reacción del coque con el oxígeno es
exotérmicay suministra calor para la operación del
horno, pero su reacción con el vaporde agua es
endotérmica. Por tanto, la adición de vapor de agua
al aireproporciona un medio para controlar la
temperatura del horno.
En la parte superior del horno, la piedra caliza se
calcina(Ec. 22.98). También en este caso el
CO y el H2 reducen los óxidosde hierro. Por ejemplo,
las reacciones importantes del Fe304son:
Fe304(S) + 4CO(g)3Fe(S) + 4CO2 (g) DH = -15 KJ
Fe304(S) + 4H2(g) 3Fe(S)+ 4H20(g) DH = + 150 KJ
También se produce la reducción de otros elementos
presentes en la mena en las partes más calientes del
horno, donde el carbono esel agente reductor principal.
El hierro fundido se recoge en la base del horno, como
semuestra en la figura. Por arriba de él hay una capa
de escoria fundida formadapor la reacción del Ca0 con
el silice presente en la mena, La capa de escoriasobre
el hierro fundido ayuda a protegerlo de la reacción con
el aire queentra. Periódicamente, el horno se vacía para
drenar la escoria y el hierrofundido. El hierro producido
en el horno se puede moldear en lingotes sólidos;sin
embargo, casi todo se usa directamente para fabricar
acero. Para este propósito,el hierro se transporta,
todavía líquido, al taller siderúrgico.
La clasificación más fundamental de los elementos
químicoses en metales y no metales.
La mayoria de los elementos se clasifican como metales.
Losmetales se encuentran del lado izquierdo y al centro de
la tabla periodica. Losno metales, que son relativamente
pocos, se encuentran el extremo superiorderecho de dicha
tabla.
Los metales se caracterizan por ser buenos conductores
delcalor y la electricidad, mientras los no metales carecen
de esa propiedad. Losno metales forman enlacen
covalentes, con excepción del hidrógeno que puedeformar
enlace covalente e iónico.
Una parte importante de la metalurgia es la producción de
metales a partir de sus memas, y consta de tres etapas
tratamiento preliminar,reducción y refinado.
Los elementos químicos metálicos y no metálicos son
sonlos constituyentes básicos de la vida del humano.
Los cuatro elementos químicos más abundantes en el
cuerpohumano son el oxígeno, el carbono, el hidrógeno
y el nitrógeno, queconstituyen el 96% de la masa corporal.
Además del calcio (2%), elementos comoel fósforo,
el potasio, el azufre y el sodio, entre otros, forman
tambiénparte del cuerpo humano, aunque en un porcentaje
mucho menor.
La corteza terrestre está compuesta en su mayor parte
por oxígenoy silicio. Estos elementos químicos, junto con
el aluminio, el hierro, elcalcio, el sodio, el potasio y el
magnesio, constituyen el 98,5% de la cortezaterrestre.
Elemento: son sustanciasque no pueden descomponerse
en otras más simples mediante cambios químicos.
Metales: Elementos que son buenos conductores delc
alor y la electricidad y tienen tendencia a formar iones
positivos en loscompuestos iónicos.
No metales: Elemento que por lo general son
malosconductores del calor y la electricidad.
Compuesto: son sustancias puras formadas por
dos o máselementos diferentes, combinados en una
proporción constante.
Enlace químico: Es la fuerza de unión que existe
entre dos átomos, para adquirir la configuración
electrónica estable de losgases inertes y formar
moléculas estables.
comparten dos electrones.
Electronegatividad: capacidad de un átomo para
atraerelectrones hacia él en enlace químico.
Regla de Hund: la distribución más estable de
electrones en los subniveles es la que corresponde
al máximo número de espinesparalelos.
Valencia: la valencia de un elemento es el número
deátomos de hidrógeno que pueden combinarse o
ser sustituidos, por un átomo dedicho elemento.
Configuración electrónica: Es la forma como
estándistribuidos los electrones entre los distintos orbítales atómicos.
Ibañez Pérez Jesús Oswaldo 18.353.376
Electrónica del Estado Sólido
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